已知高溫條件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的熱，據(jù)說可用于定向爆破和焊接鐵軌。請問

①該反應中氧化劑是_____________,______________元素被氧化。

②標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________。

③欲除去產(chǎn)物中的Al2O3,請寫出所加試劑的離子反應方程式___________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32- 、SiO32-、AlO2- 、Cl-

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 、Na+

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．碘化亞鐵中通入氯氣：2I－+ Cl2＝I2 + 2Cl－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學式）；

（2）寫出并配平該反應的化學方程式： ；

（3）發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 ，反應中2mol的氧化劑能___________（填“失去”或“得到”） mol電子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

A．H+、Na+、OH- B．Na+、NO3-、Cl-

C．K+、H+、HCO3- D．Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗需要使用大約480mL 1mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)若要你用18.4mol/L的濃H2SO4配制，則你需量取濃H2SO4的體積是

A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是( )

A．實驗過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；

Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

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