【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol

B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+

C.1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023

D.常溫常壓下，1molCO的體積是22.4L

【答案】A

【解析】

A.Fe相對原子質(zhì)量是56，所以Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol，A正確；

B.缺少溶液的體積，不能計算微粒的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.N2是雙原子分子，一個分子中含有2個N原子，所以1molN2中含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023，C錯誤；

D.在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，1molCO的體積大于22.4L，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴，既能發(fā)生水解，又能發(fā)生消去反應(yīng)且只能得到一種單烯烴的是

A. B.

C. D.

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.KNO3

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【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

（1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學(xué)式）。

（2）“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表：

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【題目】分類法是一種簡單易行、行之有效的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“H2CO3”的分類不正確的是（ ）
A.二元酸
B.強電解質(zhì)
C.含氧酸
D.弱酸

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【題目】由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是

A. 硝基苯 B. 環(huán)己烷 C. 苯酚 D. 溴苯

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【題目】下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是

A. 碘與酒精 B. 硝基苯與水 C. 苯與溴苯 D. 乙酸與水

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【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2 ℃。某同學(xué)采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。

實驗步驟：

①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5:7。

②加熱保持油浴溫度為135～145℃。

③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。

④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。

⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。

⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

試回答下列問題：

（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。

（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。

（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。

（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。

（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。

（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為_____________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g。

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