Question

1．在中學化學教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列有關判斷中正確的是（　�。�

• A． 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
• B． 除短周期外，其它周期均為18種元素
• C． 乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
• D． 甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

Answer 1

分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則2+M=8，所以M=6，故丙為S元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較元素對應單質、化合物的性質．

解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則2+M=8，所以M=6，故丙為S元素，
A．O、F一般沒有正化合價，最高正化合價不等于族序數(shù)，故A錯誤；
B．第五周期含有32種元素，故B錯誤；
C．乙為O，原子序數(shù)為8，甲為C，原子序數(shù)為6，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故C錯誤；
D．甲為C，丙為S，非金屬性：S＞C，甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為甲＜丙，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表、原子結構與元素的性質，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結構．