Question

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，
（1）三氯異氰尿酸的分子式為

 

，三氯異氰尿酸水解后能產(chǎn)生消毒滅菌的含氯化合物，其分子式為

 

．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）；重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①下列儀器在滴定過程中無需使用的是

 

；
a、天平 b、酸式滴定管 c、燒杯 d、玻璃棒 e、錐形瓶 f、容量瓶
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

 

；
③計算此樣品的“有效氯”含量（寫出計算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，由該物質(zhì)的元素組成分析；
（2）①淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時碘單質(zhì)完全反應(yīng)；
②根據(jù)n=cV和m=nM計算；
③根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 計算氯氣的質(zhì)量，再求出樣品的“有效氯”含量．

解答： 解：（1）三氯異氰尿酸，三氯異氰尿酸的分子式為C₃N₃O₃Cl₃；水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，由該物質(zhì)的元素組成可知水解生成HClO；故答案為：C₃N₃O₃Cl₃；HClO；
（2）①在滴定過程中使用滴定管，錐形瓶等，無需使用的是天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶，為acdf，故答案為：acdf；
②準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于容量瓶中，用0.1500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，溶液變藍(lán)色，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液的藍(lán)色褪去；
故答案為：溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不變色；
③第3次消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的體積偏差較大，舍去，則兩次的平均值為24.03 mL，
根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 
可知：n（Cl₂）=（

1

2

×0.1500 mol?L^-1×24.03×10^-3 L）×

100ml

25ml

=7.2×10^-3 mol；
m（Cl₂）=7.2×10^-3 mol×71 g?mol^-1=0.5112 g；
三氯異氰尿酸“有效氯”含量=

0.5112g

0.5680

×100%=90%，
答：三氯異氰尿酸“有效氯”含量為90%．

點(diǎn)評：本題以三氯異氰尿酸為載體，考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力，側(cè)重考查了氯及其化合物的性質(zhì)，注意利用Cl₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃關(guān)系式計算，題目難度中等．