NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
B、0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NA
C、常溫下，16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
D、一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
B．硫酸氫銨晶體中的陽離子為鈉離子、陰離子為 硫酸氫根離子，0.05mol硫酸氫銨晶體中含有0.05mol鈉離子、0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol陰陽離子；
C．氧氣和臭氧分子中只含有氧元素，16g混合氣體中含有16個(gè)氧原子，含有1mol氧原子；
D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．
解答： 解：A．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．0.05mol硫酸氫銨晶體中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol陰陽離子，含離子總數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有16個(gè)氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，混合氣體中含氧原子數(shù)為NA，故C正確；
D．2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子小于4mol，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下四氯化碳、水、乙醇、氟化氫等不是氣體，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意B中硫酸氫銨中的陽離子為鈉離子、陰離子為硫酸氫根離子，D中為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%；有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對符號(hào)
 
35
17
Cl的理解正確的是（　　）
A、氯元素的一種原子的相對原子質(zhì)量是35
B、氯元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是35
C、氯元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是17
D、氯元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、整個(gè)過程可在實(shí)驗(yàn)室中模擬進(jìn)行
B、工段②是風(fēng)化過程
C、在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D、工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將苯分子中的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，該有機(jī)物的一氯代物有幾種（　　）
A、1B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示粒子，錯(cuò)誤的是（　　）
A、Na+
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同位素在化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的研究中有著重要的作用．下列有關(guān)乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH
B、CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD
C、CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH
D、CH3C18OOC H2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰．下列說法正確的是（　�。�
A、B與D形成的化合物為共價(jià)化合物
B、E的單質(zhì)能從水中置換出O2
C、C的氧化物可溶于B、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液中
D、五種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法填寫下面有機(jī)物的名稱：
的名稱是
 

（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣
 
mol．
（4）分子式為
 
，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于
 
．（填字母序號(hào)）
A．環(huán)狀化合物  B．脂環(huán)烴
C．芳香化合物  D．苯的同系物
（5）2，2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的原料．
（1）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中加入1mol C和1mol H2O，發(fā)生上述反應(yīng)．
①一段時(shí)間后，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號(hào)）．
A．混合氣體的密度         B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體的總物質(zhì)的量    D．CO物質(zhì)的量濃度
E．用H2O（g）、H2、CO表示的反應(yīng)速率比為1：1：1
②若2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
③平衡時(shí)，若增加C的物質(zhì)的量，則使反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）
（2）已知?dú)錃夂捅榈娜紵裏岱謩e為285kJ/mol，2220kJ/mol．現(xiàn)有5mol的氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時(shí)放熱3487kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
 
．
（3）用氫氣和一氧化碳在一定條件下合成二甲醚（CH3OCH3），而二甲醚能以空氣，酸性溶液為原料，石墨電極可構(gòu)成燃料電池．寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式
 
．

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