20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化銅與稀硝酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）向硫酸氫鈉溶液中加入鋅粉Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）石灰乳與鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑．

分析 （1）CuO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出化學(xué)方程式和離子方程式；
（3）鋅粉和硫酸氫鈉的反應(yīng)，實質(zhì)是和溶液中的氫離子的反應(yīng)；
（4）石灰乳即糊狀的Ca（OH）2，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（5）碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水，而醋酸是弱酸，不能拆．

解答 解：（1）CuO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，根據(jù)能拆的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可知，其離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）鋅粉和硫酸氫鈉的反應(yīng)，實質(zhì)是和溶液中的氫離子的反應(yīng)，故離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）石灰乳即糊狀的Ca（OH）2，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而石灰乳不能拆，故離子方程式為：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
（5）碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水，而醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；

點評 本題考查了常見的離子方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是在書寫離子方程式時，能拆的只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，其余均不能拆，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B．該電池可能是一種可充電的二次電池
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．試回答：
（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號）ef，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．燒杯
e．漏斗   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h．燒瓶
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前沒有用amol•L-1的KMnO4溶液對滴定管進(jìn)行潤洗，則所測得的x值會偏小（偏大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2與 Na2SO4；Ba（OH）2 與 CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H=﹢250kJ/mol，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的K=5mol/L．
（3）對該反應(yīng)而言，升高溫度，平衡常數(shù)將減��；增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③＞①＞②．（用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應(yīng)，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．水煤氣（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol-1③
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1④
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1⑤
（1）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H=-78.7kJ/mol-1．
（2）由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品甲醇，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol-1，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（　　）
A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③
B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③
D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①

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