Question

有關(guān)敘述：能說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。

②M原子比N原子容易得到電子。

③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

⑥熔點(diǎn)M＞N。

A．①②③⑤ B．②⑤

C．①②③④⑤ D．全部

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：判斷非金屬性強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)方面去判斷；1、根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬越強(qiáng)。 2、根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強(qiáng)。3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)。4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（F除外）。酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 5、同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)。同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。6、非金屬的簡(jiǎn)單陰離子還原性的強(qiáng)弱。陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越弱。7、與同一可變價(jià)金屬反應(yīng)，生成物中金屬元素價(jià)態(tài)的高低。金屬元素在該產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高，則說(shuō)明該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。例：2Cu＋S==Cu2S   Cu＋Cl2==CuCl2  所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。 8、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑（電子層數(shù)）越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。 9、幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱  如HClO、HClO3中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。

10、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強(qiáng)。 因此答案選A 

考點(diǎn)：考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法