下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫時，可與Al反應(yīng)生成大量H2
B、將濃硫酸置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間質(zhì)量將減少
C、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D、硫酸是強酸，所以通常用濃硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．濃硫酸具有吸水性；
C．濃硫酸稀釋時，將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌；
D．實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳．
解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止鋁進一步被氧化，且二者反應(yīng)生成二氧化硫，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于敞口容器中，濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，所以經(jīng)過一段時間質(zhì)量將增加，故B錯誤；
C．濃硫酸稀釋時，將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，防止?jié)饬蛩嵯♂屵^程中放出的熱量使局部受熱而濺出液體，產(chǎn)生安全事故，故C正確；
D．濃硫酸和大理石生成微溶物硫酸鈣而阻止進一步反應(yīng)，所以實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，涉及物質(zhì)間的反應(yīng)、基本操作等知識點，知道濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性和酸性，會解釋鈍化現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語使用不正確的是（　　）
A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
B、純堿的化學(xué)式為Na2CO3
C、溴化銨的電子式：
D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-2-氯丙烷
B、 1，3，4-三甲苯
C、 2-甲基-3-丁炔
D、2-甲基-1-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　　）
A、c（H+）隨溫度的升高而增大
B、水的電離過程是放熱的
C、水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
D、在35℃時，c（H+）＞c（OH─）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C6H14O的醇，能氧化成醛的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA個CO32-
B、常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個共用電子對
C、0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中試劑選用正確的是（　�。�
A、用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取氫氣
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用鹽酸鑒別蘇打和食鹽
D、用氫氧化鈉溶液與可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅  ②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子．
A、①②B、②③⑤C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖：

（i）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：
 
填序號）
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
c．該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很�。�
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：
 
．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強
 
倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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