由Ca3（PO4）2 、SiO2 、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 ［選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。

（2）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ；固體廢棄物CaSiO3可用于 。（答一條即可）

（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其原因是 。

（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義 。

（6）寫出由P→H3PO4 的有關(guān)反應(yīng)式：

① 。 ② 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________。

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液______。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a．1 b．2 c．3 d．4

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池具有比能量高、使用方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂­空氣燃料電池、鎂­海水燃料電池、鎂­過氧化氫燃料電池和鎂­次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂­次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鎂­次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－

C．鎂­過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O

D．鎂­次氯酸鹽燃料電池放電過程中OH－移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算x= ____。

（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開___ 。

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：

（4）T℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時(shí)，改變的外界條件為_____________。

④10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是（ ）

A. 由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物

B. 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1

C. 原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X

D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．圖中a極連接電源的負(fù)極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應(yīng)式為：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響

方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的 時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)

序號

0.01mol/L KIO3酸性溶液

（含淀粉）的體積/mL

0.01mol/L Na2SO3溶

液的體積/mL

水的體

積/mL

實(shí)驗(yàn)溫

度/℃

出現(xiàn)藍(lán)色

的時(shí)間/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

則V1= mL，V2= mL．

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。

實(shí)驗(yàn)步驟：

�。�5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

①寫出KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式： 。

②步驟ⅲ中，試劑X是 。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

ⅱ中 。

ⅲ中 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色。

（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式____________；

（2）如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元，則該氧化物的化學(xué)式為____________；

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

①該沉淀中S原子的雜化類型為____________；

②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學(xué)式____________。

（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應(yīng)，生成氨基腈，經(jīng)水解生成氨基酸鹽，是制備氨基酸鹽的一種簡便方法，反應(yīng)過程如下：

下列有關(guān)該反應(yīng)說法不合理的是( )

A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．反應(yīng)②需要在酸性環(huán)境中進(jìn)行

C．反應(yīng)②為堿性環(huán)境時(shí)，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是

D．經(jīng)過上述反應(yīng)，苯乙醛可以制得

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