5．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．.碳酸鈣的分解B．.碳不完全燃燒生成CO
C．H2在Cl2中點燃D．.氫氧化鈉與硝酸的反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A、碳酸鈣的分解是吸熱反應，故A正確；
B、碳不完全燃燒生成CO的反應釋放熱量，故B錯誤；
C、H2在Cl2中點燃的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；
D、氫氧化鈉與硝酸的反應是放熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質檢驗正確的是（　　）
A．用濃氨水可以檢驗MgCl2、Al2（SO4）3、NaNO3溶液
B．用NaClO溶液檢驗FeSO4溶液是否變質
C．用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe（NO3）2溶液中是否含有Fe3+
D．用鹽酸可以檢驗黑色粉末氧化銅、二氧化錳、鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁．
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色．
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
下列說法正確的是（　�。�
A．由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．解答下列各題
（1）研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟
①用重結晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純；
②對純凈的有機物進行元素分析，確定實驗式；
③可用質譜法測定相對分子質量，確定分子式；
④可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數(shù)目，確定結構式．
其中正確的是①②③④．
（2）已知丁基（C4H9-）有四種，下列說法直接利用了這一結論的是ABD．
A．C4H9Cl有四種同分異構體         
B．C5H10O屬于醛的同分異構體有四種
C．C4H8O2屬于酯的同分異構體有四種 
D．C5H10O2屬于酸的同分異構體有四種
（3）乙烷受熱分別生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳氣體（在相同條件下測定），則乙烷的分解率是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．大氣污染與人類生活、生產(chǎn)密切相關．下列不利于改善大氣污染的是（　�。�
A．提倡低碳生活B．大力發(fā)展私家車，減少公共交通
C．利用太陽能、風能等代替化石能源D．多利用電動車和自行車

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為白色沉淀，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓
（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為無現(xiàn)象，原因是CH3CH2CH2Cl不能電離出氯離子
（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為白色沉淀，反應的化學方程式為：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了系列實驗．

（1）用圖A所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）．反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡破裂，爆鳴聲時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應．寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉化率．
①收集并測量氣體的體積，應選擇圖中的C裝置（填裝置編號）．
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用B規(guī)格的量筒（填字序號）．
A．100mL         B．200mL          C．500mL          D．1000mL
（3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋（可以不填滿）．
現(xiàn)象結論與解釋
可能①
可能②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．PH3B．H2SC．HClD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知有機物 A 是酒的主要成份，C 可以用于焊接金屬，它們在一定條件下轉變過程如圖：

（1）G的名稱是：乙酸乙酯
（2）工業(yè)上合成 A 的化學方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）寫出下列物質轉化的化學方程式，并指出反應類型：
①C→D：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，反應類型加成反應．
②E→F：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反應類型氧化反應．
③F→G：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型取代反應．

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