Question

下面是某些短周期元素的電負性：

元素符號	電負性	元素符號	電負性
Li	0.98	Be	1.57
B	2.04	C	2.55
O	3.44	F	3.98
Na	0.93	Al	1.61
Si	1.90	P	2.19

（1）通過分析電負性變化規(guī)律，確定N、Mg的電負性取值范圍：

 

＜x（N）＜

 

，

 

＜x（Mg）＜

 

．
（2）某有機化合物結構簡式為，在P-N鍵中，你認為共用電子對偏向

 

（寫原子名稱）．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期元素，從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從下到上，電負性逐漸增大，電負性：C＜N＜O、P＜N，Na＜Mg＜Al、Al＜Be，結合表中數(shù)據(jù)作答；
（2）根據(jù)元素的電負性越強，原子吸電子能力越強，共用電子對就偏向于該元素．

解答： 解：（1）同周期元素，從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從下到上，電負性逐漸增大，電負性：C＜N＜O、P＜N，即為2.55＜x（N）＜3.44、2.19＜x（N），
因此2.55＜x（N）＜3.44；
電負性：Na＜Mg＜Al、Al＜Be，即為0.93＜x（Mg）＜1.61，x（Mg）＜1.57，因此0.93＜x（Mg）＜1.57，
故答案為：2.55；3.44；0.93；1.57；
（2）根據(jù)元素的電負性越強，原子吸電子能力越強，共用電子對就偏向于該元素．電負性：N＞P，所以共用電子對就偏向于N，故答案為：氮．

點評：本題考查電負性的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素周期律的主要內容，理解電負性的意義和應用．