Question

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．

（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl₄為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如圖1所示．
則：操作①的名稱是

 

，在操作過程中使用到的玻璃儀器有

 

．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl₄作為萃取劑？

 

．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖2所示：
①若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式

 

．
②在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

 

．
A．分解反應(yīng)       B．化合反應(yīng)       C．置換反應(yīng)       D．復(fù)分解反應(yīng)
③以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“

 

”．請你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理,海帶成分中碘的檢驗(yàn)

專題：鹵族元素

分析：（1）將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�；分離固體和液體用過濾；
過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；氯氣將碘離子氧化；萃取實(shí)驗(yàn)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)；
（2）①電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣；
②根據(jù)各步反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此判斷反應(yīng)類型；
③以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”；飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．

解答： 解：（1）過濾適用于分離不溶于水的固體和液體，海帶灰難溶于水，碘元素以碘離子的形式存在于溶液中，所以將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢栌眠^濾分離它們；過濾操作中需要的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺等，其中用到的三種玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；燒杯用來盛放液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用來引流和攪拌；氯氣能氧化碘離子得到氯離子和單質(zhì)碘：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)知，酒精和水任意比互溶，所以不能作萃取劑，
故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；酒精和水任意比互溶；
（2）①電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣，反應(yīng)方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑；      
②把貝殼制成石灰乳，涉及反應(yīng)：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，分別屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，涉及反應(yīng)：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，屬于復(fù)分解反應(yīng)；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，涉及反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，分別屬于復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；將產(chǎn)物電解得到金屬鎂，涉及反應(yīng)：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，屬于分解反應(yīng)；沒有涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，
故答案為：C；
③“氯堿工業(yè)”是指飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及過濾操作、氧化還原反應(yīng)、金屬鈉和鎂的制備等，為高考常見題型，利用所學(xué)知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．