Question

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

Answer 1

答案　(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(2)吸收氮氧化物

(3)燒杯　溫度計(jì)　受熱均勻，溫度易于控制

(4)91.74%

解析　(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，其離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

(2)NO2有毒，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。

(3)水浴加熱可使被加熱物體受熱均勻，且溫度易于控制。水浴加熱所需儀器除了熱源、夾持儀器、石棉網(wǎng)外，還必須有燒杯、溫度計(jì)。

(4)Cu2(OH)2CO3分解反應(yīng)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，用差量法求解

Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　Δm

  222             160                62

  m                                  2.42 g－1.80 g

                                     ＝0.62 g

＝

解得m＝2.22 g

樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈91.74%。