Question

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：某工業(yè)廢液pH＝1，則溶液顯酸性，在酸性溶液中，H+、CO32－會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，所以不存在CO32－；在第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g，則可能產(chǎn)生Cl-、SO42－; 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變，則含有SO42－，其物質(zhì)的量是n(SO42－)= 2.33 g÷233g/mol=0.01mol,由于含有SO42－，而SO42－與Ba2＋會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，所以不含有Ba2＋；第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g，若全為Ag2SO4，則其質(zhì)量是0.01mol×312g/mol=3.12g<3.50 g。說明在溶液中除了產(chǎn)生若產(chǎn)生Ag2SO4沉淀外，還形成了AgCl沉淀。則還含有Cl-。n(Cl-)=(3.50 g -3.12g)÷143. 5g/mol=0.0026mol,則負(fù)電荷總數(shù)是0.0026mol×1 +0.01mol ×2=0.0226mol,而H+所帶的正電荷總數(shù)是0.1mol×0.1L=0.01mol<0.0226mol，所以還應(yīng)該含有陽離子Mg2＋，故推測正確的是①③，選項是A。

考點(diǎn)：考查離子存在、離子共存的知識。