8．下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．冰晶體的密度小于液態(tài)水
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得水蒸氣的摩爾質(zhì)量大于18g/mol
C．氯化氫極易溶于水，而甲烷難溶于水
D．鄰羥基苯甲醛（）沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛（）

分析 A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小；
B．水蒸氣分子之間除了存在分之間作用力外還存在氫鍵，使水蒸氣分之間間隙變�。�
C．依據(jù)相似相溶原理解答；
D．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)相對(duì)較低，對(duì)羥基苯甲醛，形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)相對(duì)較高；

解答 解：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A正確；
B．水蒸氣分子之間除了存在分之間作用力外還存在氫鍵，使水蒸氣分之間間隙變小，導(dǎo)致其摩爾質(zhì)量大于18g/mol，故B正確；
C．氯化氫與水分子都是極性分子，相互之間易溶，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)相對(duì)較低，對(duì)羥基苯甲醛，形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)相對(duì)較高，故鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大．要注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化．且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變

B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入

20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b

D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是

A. Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

B. Z的最高價(jià)價(jià)化物對(duì)應(yīng)水化物分別與X、Y的最高價(jià)價(jià)化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成lmol水時(shí)所放出的熱量相同

C. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)健類型相同的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中存在π鍵的是（　�。�
A．H2O2B．CHCl3C．HBrD．HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號(hào)為H，Z元素位于周期表三周期ⅦA族．
（2）Y和Z各自形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（寫分子式）．
（3）Z和Y各自形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫分子式）．
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol．
（5）W形成的最高價(jià)含氧酸根離子的化學(xué)式為MnO4-，寫出它在酸性條件下與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能確定為丙烯的化學(xué)用語是（　　）
A．C3H6B．C．D．CH2=CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2N02（g）+03（g）?N205（g）+02（g）．下列說 法正確的是
（　�。�
A．升高溫度可減小反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)可提髙反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)，N02轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有如下各說法
①僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物．
②所有化學(xué)反應(yīng)都要經(jīng)歷舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成．
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽離子間的靜電引力．
④化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨著能量變化．
⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子力共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．上述五個(gè)說法中，正確的有（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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