14．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

分析 化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外部特征，可以根據(jù)化合價(jià)變化情況來分析．

解答 解：A．2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)是在-2價(jià)硫和+4價(jià)硫之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu反應(yīng)是在Fe元素和Cu元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、2KMnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)是在錳元素和氧元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑是在H元素和O元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
②KHSO4 KHSO4=K++H++SO42-
③NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3-
④HNO3 HNO3=H++NO3-
⑤Na2CO3．Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問題：
（1）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是B極（填“A”或“B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，單位時(shí)間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為1：2．
②從出口D導(dǎo)出的溶液是KOH（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）在1.01×l05 Pa時(shí)，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kj/mol，寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（ g）═CO（g）+H2 （g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H3＜0  ③
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H4＜0  ④
請(qǐng)回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②△H1大于填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4．
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）③＞②＞①；
（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②、③中均投入3mol A、1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②＜ ③（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．膽礬是純凈物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子一定都是陽離子D．陽離子只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2003年11月《環(huán)球時(shí)報(bào)》美國(guó)特約記用者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國(guó)．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，是具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（3）*該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應(yīng)化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
（3）寫出該酸在一定條件下，每?jī)蓚�(gè)分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．AgCl為電池的正極
B．正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C．該電池一定不能被MgCl2溶液激活
D．可用于海上應(yīng)急照明供電，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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