下列有關(guān)說法正確的是
A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+
C

試題分析：A項鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強，錯誤；B項低溫反而降低氨的生成速率，錯誤；C項該反應(yīng)的正向?qū)儆陟販p，但能自發(fā)，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D項NH4Cl水解使溶液顯弱酸性，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關(guān)系是（　　）
A．前者大B．前者小C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=8的溶液B．含有OH-離子的溶液
C．NaCl溶液D．c（OH-）＞c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )
A．加入少量鹽酸B．加入適量的水C．加入適量的KOHD．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，現(xiàn)向某硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加氯化鋇溶液，下列說法正確的是：
A．先產(chǎn)生硫酸鋇沉淀
B．先產(chǎn)生碳酸鋇沉淀
C．兩種沉淀可能同時產(chǎn)生
D．如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25則兩種沉淀同時生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是(      )
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是
A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0．1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
5．2
 
下列說法中正確的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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同步練習(xí)冊答案