12．關(guān)于炔烴的下列描述正確的是（　�。�
A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴
B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)
D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色

分析 A．炔烴為分子中含有碳碳三鍵的碳?xì)浠衔锏目偡Q；
B．碳鏈較長(zhǎng)的炔烴分子中，碳原子不在一條直線上，呈折線型；
C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生取代反應(yīng)；
D．炔烴既能使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色．

解答 解：A．分子中含有碳碳三鍵的碳?xì)浠衔餅槿矡N，故A正確；
B．多碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如丙炔中碳原子不在同一直線上，是折線形，1-丁炔中的4個(gè)碳原子不在同一直線上，故B錯(cuò)誤；
C．炔烴含有碳碳三鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．炔烴含有碳碳三鍵易與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，碳碳三鍵也可以被高錳酸鉀酸性溶液氧化，高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查炔烴的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)炔烴中含有三鍵判斷炔烴的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．
已知C中含有官能團(tuán)：-Cl和-COOH．

（1）E是一種石油裂解氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．同溫同壓下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氫譜顯示E有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：2：3．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；
（2）反應(yīng)類型：⑤加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)條件：⑥NaOH/水溶液；
（4）設(shè)置②③兩步的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH2Br-CH2-CH2Br；
（6）B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．5.8g有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O氣其體積比為1：1（同壓同溫），若把它們通過(guò)堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)．又知該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2．求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式、名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．C2H6C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．N元素的最高正化合價(jià)是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)m A+n B?p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，X與Z形成的化合物常用于漂白紙張．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XW
YZ
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B．四種元素行成的簡(jiǎn)單離子半徑從大小的排列順序Y＞Z＞X＞W(wǎng)
C．常溫下，Y形成的簡(jiǎn)單離子和W形成的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可以大量共存
D．Y常用于冶煉難熔的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NO是常見的大氣污染物之一，該裝置可實(shí)現(xiàn)廢氣的治理與回收利用
B．陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
C．陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+═NH4++H2O
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向該電解池中補(bǔ)充水

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