向物質的量之和為0.1 mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al3+物質的量與Al3+和Fe3+總物質的量之比為X。

①當X=0.4時，溶液中產生的沉淀是________，其物質的量為________。

②當沉淀只有Fe(OH)3時，X的取值范圍為________________。

解析：①X=0.4，則n(AlCl3)=0.04 mol，n(FeCl3)=0.06 mol，

    n(NaOH)=4 mol·L-1×0.09 L=0.36 mol

    n［Fe(OH)3］=0.06 mol，F(xiàn)e3+消耗NaOH：0.06 mol×3=0.18 mol

    n(NaOH)余∶n(AlCl3)=(0.36-0.18) mol∶0.04 mol=9∶2

    所以Al3+全部轉化為，無沉淀。

②n(AlCl3)=0.1X mol

    n(FeCl3)=0.1(1-X)mol，

    沉淀只有Fe(OH)3，即Al3+全部轉變?yōu)?SUB>，根據(jù)電荷守恒得：

    0.1X+3×0.1X+3×0.1(1-X)≤0.36  即X≤0.6

    所以0＜X≤0.6

答案：①Fe(OH)3  0.06 mol  ②0＜X≤0.6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向物質的量之和為0.1 mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al3+物質的量與Al3+和Fe3+總物質的量之比為x（不考慮Fe3+和Al3+的水解情況）。

問：（1）當x=0.8時，溶液中產生的沉淀是什么？其物質的量為多少？

（2）當沉淀只有Fe(OH)3時，計算x的取值范圍。

（3）請在圖中畫出沉淀總量n/mol隨x（0—1）變化的曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有

①____________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________。

用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________

____________________________________________________________________________。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是________。

A．磷B.硫C.鎂D.銅

（3）向物質的量之和為0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al3+物質的量與Fe3+和Al3+總物質的量之比為x。

①當x=0.4時，溶液中產生的沉淀是_____________，其物質的量為_____________。

②當沉淀只有Fe(OH)3時，x的取值范圍為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有

①____________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________。

用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________

____________________________________________________________________________。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是________。

A．磷          B.硫          C.鎂           D.銅

（3）向物質的量之和為0.1 mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90 mL4 mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al3+物質的量與Fe3+和Al3+總物質的量之比為x。

①當x=0.4時，溶液中產生的沉淀是_____________，其物質的量為_____________。

②當沉淀只有Fe(OH)3時，x的取值范圍為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向物質的量之和為0.1mol 的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol· L-1的NaOH 溶液，使其充分反應。 假設原溶液中Al3＋ 物質的量與Al3＋ 和Fe3＋ 總物質的量之比為x，(不考慮Fe3＋ 和Al3+的水解情況) 。問：

(1)當x=0.8 時，溶液中產生的沉淀是什么？其物質的量為多少？

(2) 當沉淀只有 Fe(OH)3  時，計算x的取值范圍.

(3)請在圖中畫出沉淀總量 n/mol 隨 x (0~1)變化的曲線

查看答案和解析>>

同步練習冊答案