下列混合氣體中主要成分不是甲烷的是


  1. A.
    液化石油氣
  2. B.
    沼氣
  3. C.
    天然氣
  4. D.
    瓦斯
A
天然氣、沼氣和煤礦坑道氣(瓦斯)的主要成分都是甲烷．液化石油氣≠油田氣，液化石油氣的成分為丙烷、丁烷等．本題考查對(duì)沼氣、天然氣、坑道氣的主要成分的識(shí)記．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水蒸氣通過(guò)的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO 和 H2，還有 CO2和水蒸氣等．現(xiàn)利用圖中提供實(shí)驗(yàn)裝置，證明上述混合氣體中有CO 和 H2．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問(wèn)題：

（1）C裝置的用途是
除去CO2
除去CO2

（2）儀器 E 中需加入的試劑是
氧化銅或氧化鐵
氧化銅或氧化鐵

（3）儀器 F 中需加入的試劑是：
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
，其目的是
檢驗(yàn)是否有水生成從而證明氫氣的存在
檢驗(yàn)是否有水生成從而證明氫氣的存在

（4）能證明混合氣中含有 CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
G中石灰水變渾濁
G中石灰水變渾濁

（5）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷，你認(rèn)為這個(gè)缺陷是
沒(méi)有處理尾氣
沒(méi)有處理尾氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上左圖所示．
①?gòu)?min到10min，v（H2）=
0.107
0.107
mol/（L?min）-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
（NH4）3PO4
（NH4）3PO4
（只要求寫(xiě)一種）．
（4）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果．在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如上右圖所示．空燃比約為
c
c
時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨者人們生活水平的提髙，小汽車(chē)已進(jìn)人普通老百姓家庭，給人們出行帶來(lái)方便．但大量的尾氣排放也給環(huán)境帶來(lái)極大危害．汽車(chē)尾氣的主要成分為CO2及CO、NOx（ NO和NO2）的混合物．其治理方法之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOx發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置模擬汽車(chē)尾氣處理中CO和NOx的反應(yīng)并測(cè)量反應(yīng)后混合氣體的組成．
精英家教網(wǎng)
（已知：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查A裝a的氣密性的操作為
 

（2）檢査完氣密性后，B裝酋燒瓶中加入藥品的操作為
 

（3）儀器的連接順序?yàn)?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/162/065f2d41.png" style="vertical-align:middle" />收集氣體（填寫(xiě)裝置編號(hào)）
（4）E裝置的作用是
 

（5）若B裝置中生成的NOx為NO，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，裝進(jìn)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若通入的NOx為NO．C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L（其相對(duì)分子質(zhì)進(jìn)為28.4）．則原反應(yīng)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省江都中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。


（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是  ▲ 。（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH="-49.0" kJ/mol，測(cè)得CO2 和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

①?gòu)? min到10 min，v(H2)=  ▲ mol/(L·min)-1。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ▲ （選填編號(hào)）。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為  ▲ （只要求寫(xiě)一種）。
（4）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果。在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為  ▲ 時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱(chēng)“愚人金”。

工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：

①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2；

②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3；

③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4．

（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱(chēng)發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）已知：850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式_______________________。

 

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