12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硫酸、說(shuō)明常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同
C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D．取碘水于試管中，加入汽油振蕩后靜置，其現(xiàn)象為下層呈紫紅色

分析 A．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；
B．根據(jù)同位素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子之間的互稱(chēng)來(lái)回答；
C．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；
D．汽油密度小于水，分層在上層．

解答 解：A．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，各種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別，故B正確；
C．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．取碘水于試管中，加入汽油振蕩后靜置，其現(xiàn)象為上層呈紫紅色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、同位素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、萃取分液操作等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱(chēng)為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點(diǎn)，是理想化工設(shè)備材料．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子間氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被6個(gè)氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E均為短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4．E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的．則下列敘述正確的是（　�。�
A．C和D能形成D2C2的離子化合物
B．由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體
C．E和C只能形成E2C 一種化合物
D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式  
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NaOH的電子式
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若1mol A2和1 mol B2的總能量之和大于生成的1 mol AB的總能量，則反應(yīng)放熱
B．若1mol A2和1 mol B2的總能量之和小于生成的2 mol AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出相應(yīng)的 方程式
（1）制“84”消毒液的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑?+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＞CH4
B．HCl的電子式為
C．D2O分子所有原子均達(dá)到最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．VIIA族元素中F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取95mg粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到300mg氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（　�。�
A．NaClB．KClC．CaCl2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電
B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
C．兩種晶體均為分子晶體
D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形

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