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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法正確的是

A.電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B.室溫下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的OH－濃度為10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA

D.常溫下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的離子總數是NA

【答案】C

【解析】

A．電解精煉銅實驗中，陽極為粗銅，粗銅中含有的Zn、Fe等較Cu活潑的金屬先放電，因此當轉移了NA個電子，陽極不一定會溶解0.5mol銅(即32g銅)，故A錯誤；

B．NH4Cl溶液中H+均由水電離，pH=3的NH4Cl溶液中c(H+)=c(H+)水=c(OH-)水=10-3mol/L，故B錯誤；

C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為：，12.0g NaHSO4的物質的量為，因此0.1mol NaHSO4所含陽離子數目為0.1NA，故C正確；

D．未告知溶液體積，因此無法計算Fe3+和的數目，故D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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【題目】某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是(　　)

A. X、Y、Z元素分別為N、P、OB. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 原子半徑：Z>X>YD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物

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【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數比為，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應可生成的單質，該反應的離子方程式______________________________，反應生成的單質時，轉移電子______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A. 112號元素的相對原子質量為277

B. 此變化不屬于化學變化

C. 科學家合成的112號元素是金屬元素

D. 112號元素位于第七周期第ⅡB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。

（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是( )

A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > W

B.對應簡單離子的半徑：W>Z

C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.圖2中在b點對應溫度下，將的與的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

D.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

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【題目】、、、是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知的一種核素的質量數為18，中子數為10；是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體元素的原子半徑）；的單質呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是

A.的最高價氧化物對應水化物的酸性強于

B.簡單離子半徑：

C.的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物

D.將標準狀況下等體積的的單質與的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

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