Question

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

 

．
A．Fe        B．Fe²⁺       C．Fe³⁺
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而失去與O₂結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO₂具有

 

性．下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是

 

（填字母序號(hào)）．
A．Cl₂      B． H₂        C．FeCl₂     D．濃硫酸
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有

 

性．
（4）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，HNO₃表現(xiàn)了

 

性和

 

性，每有1mol Cu參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為

 

 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；
（2）NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低；
（3）維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（4）Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)生成硝酸鹽，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：（1）+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；
（2）NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低，NaNO₂具有氧化性，氯氣、濃硫酸均具有氧化性，可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，
故答案為：氧化；AD；
（3）維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以具有還原性，故答案為：還原；
（4）N元素的化合價(jià)降低，生成NO體現(xiàn)其氧化性，該反應(yīng)生成硝酸鹽，體現(xiàn)其酸性，1molCu參加反應(yīng)，由電子守恒可知被還原的HNO₃為

1mol×(2-0)

(5-4)

=2mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（2-0）=2mol，故答案為：酸；氧化；2；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．