下列的醇沒有同分體異構(gòu)的是（　�。�
A、乙醇B、丙醇C、丁醇D、甲醇
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)醇的同分異構(gòu)體，除了自身醇的異構(gòu)體，還有醚的同分異構(gòu)體來解答；
解答： 解：A．乙醇的同分體異構(gòu)有甲醚，故A錯誤；
B．丙醇的同分體異構(gòu)有：1-丙醇，2-丙醇和甲乙醚，故B錯誤；
C．丁醇的同分體異構(gòu)有：1-丁醇；2-丁醇；2-甲基-1-丙醇；2-甲基-2-丙醇；乙醚；甲丙醚；甲基異丙基醚，故C錯誤；
D．甲醇沒有同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，注意醇的同分異構(gòu)體有醚類，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為
 
．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，
然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式：

②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，發(fā)生反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
 
．
a、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b、NH3的濃度保持不變
c、容器內(nèi)壓強保持不變                    d、混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名方法命名下列各有機(jī)化合物
（1）（CH3）2CHCH（CH3）2
 
；

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鋁．鐵之后的第三金屬，用TiO2制取Ti的主要應(yīng)有①TiO2+2C+2C12
  △  
.
 
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C、①中TiO2是氧化劑
D、反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
B、H2+I2→2HI-53kJ
C、H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
D、0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

坎昆世界氣候大會于2010年11月29日至12月10日召開，氣候變化與環(huán)境問題再度引起人們的關(guān)注．以下做法有利于減少環(huán)境污染的是（　�。�
A、含重金屬離子的污水排人河流
B、提倡使用私家車
C、垃圾分類投放、分類回收、分類處理與再利用
D、無節(jié)制地開采地下水資源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32-
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
D、某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的體積及配液時應(yīng)選用容量瓶規(guī)格分別為（　�。�
A、10mL  100mL
B、100mL  10mL
C、10mL  10mL
D、100mL  50mL

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