Question

【題目】不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸與金屬反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，乙酸和鋅反應(yīng)，速率比同濃度的鹽酸慢，說(shuō)明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小，說(shuō)明乙酸部分電離，故A正確；B、常溫下，測(cè)得 CH3COONa溶液的pH＞7，說(shuō)明 CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明 CH3COOH為弱酸，故B正確；C、CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2，只能說(shuō)明醋酸強(qiáng)于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3，不等于4，說(shuō)明醋酸部分電離，故D正確；故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
9

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 30~40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑

B. 化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

D. 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】30分鐘時(shí)，容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度突然成比例減小，所以30分鐘時(shí)的操作是增大容器體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。因?yàn)?/span>30分鐘時(shí)的操作是增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，但是圖中看出平衡沒(méi)有移動(dòng)，所以兩邊氣體物質(zhì)的量相等，即x=1。40分鐘正逆反應(yīng)速率都增大，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)或升高溫度，但是增大壓強(qiáng)平衡應(yīng)該不移動(dòng)，所以是升高溫度。升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。30分鐘時(shí)的操作是增大容器體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。8min前A的平均反應(yīng)速率為(2－1.36)÷8＝0.08 mol·L-1·min-1，選項(xiàng)D正確。