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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中，正確的是( )

A．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol

C．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

【答案】B

【解析】

試題分析：A、酚羥基和碳碳雙鍵均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，不能證明其結構中存在碳碳雙鍵，錯誤；B、酚羥基鄰、對位的氫原子能與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)有機物的結構判斷1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol，正確；C、該物質與苯酚官能團的種類和數(shù)目不同，不屬于同系物，錯誤；D、根據(jù)苯和乙烯分子的平面形結構分析該分子中的所有碳原子可能共平面，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W結構中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去)：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子

③D和H是同系物

請回答下列問題：

（1）G分子中含有的官能團名稱是。

（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有、。

（3）W的結構簡式為。

（4）B→C的化學方程式為；由D生成高分子化合物的方程式為。[

（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有種(不包括立體異構)：

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)，其峰面積之比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示a，b，c，d括號內數(shù)據(jù)表示坐標。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反應速率最大的時間段是，該時間段內H2的平均反應速率是。

（2）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。

（3）平衡時CO2的轉化率是；反應前后容器內的壓強比是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生

（1）過氧化氫分解的化學方程式為。

（2）實驗①的目的是。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是（用實驗中提供的試劑）。

（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是。

（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應的離子方程式為。

（3）步驟④中一系列操作步驟為、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為。

（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加溶液，若溶液變成______色，說明該補血劑已變質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反應中，

（1）元素被氧化，是氧化劑，還原產(chǎn)物是。

（2）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為 g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

（1）裝置Ⅰ中①中的化學方程式為______________________________________。

②中離子方程式為_______________________________________。

（2）①中長導管的作用是__________________________。

（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用______ __洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是____ ____。

（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的試劑是____________________________________。

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時, 涉及如下反應: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

寫出該反應的平衡常數(shù)表達式。

為研究不同條件對反應的影響,：在恒溫條件下, 向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后n(Cl2) = mol, NO的轉化率α1= 。其他條件保持不變, 反應在恒壓條件下進行, 平衡時NO的轉化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數(shù)K (填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使K減小, 可采取的措施是。

II. 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為。