Question

(08龍巖一中三模)某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》可知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.(1) 該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：           (填“合理”或“不合理”)。

(2) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 _      ，反應(yīng)的離子方程式為                                     _。

(3) 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_     _ (填序號)。

A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1) 圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       _。

(2) 在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_          

                                   ；

上述現(xiàn)象說明溶液中       、       、       結(jié)合OH^－的能力比      強(qiáng)（填離子符號）。

(3) B與A的差值為               mol。

Answer 1

答案：Ⅰ.(1)合理     ⑵NaOH溶液    2Al + 2OH^－ + 2H₂O = 2AlO₂^－ + 3H₂↑   

⑶ B   

Ⅱ. ⑴H^＋ + OH ^－=H₂O

⑵ NH₄^＋ + OH^－ = NH₃?H₂O   H^＋    Al^3＋      Fe^3＋       NH₄^＋

⑶ 0.008