【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 單質(zhì)能在 Z2 氣體中燃燒，發(fā)出黃色火焰，Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大。下列敘述正確的是

A.Y 單質(zhì)的熔點低于 X 單質(zhì)

B.Z 的含氧酸均為弱酸

C.Y、Z 的單質(zhì)都能在 W2 氣體中燃燒

D.中 W 和 Y 都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，則W為氧(O)；X 單質(zhì)能在 Z2 氣體中燃燒，發(fā)出黃色火焰，則X為鈉(Na)；Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大，則Y為硅(Si)；從而得出Z為氯(Cl)。

A.Si單質(zhì)形成原子晶體，熔點高，Na單質(zhì)的熔點低，A不正確；

B. Z 的含氧酸中，HClO4、HClO3都為強酸，B不正確；

C. Na的單質(zhì)能在O2中燃燒，但Cl2不能在O2中燃燒，C不正確；

D. 中 O 和 Si 都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 驗證鎂和鹽酸反應的熱效應

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。

(3)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：

①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200，400，500） mL 。

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到V mＬ氣體，則有： ＝＋，依據(jù)的原理是____________________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置中反應的化學方程式為__。裝置C的儀器名稱__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中__

②反應的化學方程式___

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③__

④___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為______________

（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_______極，該電極反應式是___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中“實驗內(nèi)容”與對應“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是

選項

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象或結(jié)論

A

分別往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，記錄褪色時間

濃度越大，反應速率越快越先褪色

B

25℃時，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞)

陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色

D

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡

C. 可以通過沉淀反應使雜質(zhì)離子完全沉淀 D. 一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2

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