【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體,其合成方法如下:
已知:R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,A的名稱為___ .
(2)上述流程中的取代反應除②、③外還有___(填序號).第⑤步反應中,可使用含有18O的F,將之與C反應,并檢測產(chǎn)物中18O的分布情況,從而推斷反應機理,這種研究方法稱為___ .
(3)化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰,各峰的峰面積比為___ .
(4)按下列合成路線可得到F的同分異構體H,則可鑒別H與F的試劑是___ .
(5)C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___ .
(6)J與C互為同分異構體,其具有如下性質.符合要求的有機物有___種(不考慮立體異構)
①能與NaOH溶液反應,且1mol J完全反應消耗4mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應,且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.
【答案】 1,3﹣二甲苯 ④、⑤ 同位素示蹤法 2:2:2:1 FeCl3溶液 6
【解析】根據(jù)G的結構簡式及C和F的分子式可以知道,一分子的C和兩分子的F發(fā)生酯化反應生成G,所以可推知F為,反應②為B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C,所以C為
,B為
,A發(fā)生氧化反應生成B,所以A為
,D與氯氣發(fā)生取代生成E,E發(fā)生堿性水計算得出F,所以D為
,E為
;
(1)A為,根據(jù)系統(tǒng)命名法,A的名稱為 1,3-二甲苯,正確答案:1,3-二甲苯。
(2)根據(jù)上面的分析可以知道,上述流程中的取代反應有②、③、④、⑤,第⑤步反應中,可使用含有的F,將之與C反應,并檢測產(chǎn)物中
的分布情況,從而推斷反應機理,這種研究方法稱為同位素示蹤法,正確答案:④、⑤;同位素示蹤法。
(3)E為,E的核磁共振氫譜圖中各峰的峰面積比為
,正確答案是:
。
(4)D為,D與溴在鐵粉作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代,再水解酸化可得酚,所以H為酚,而F為醇,所以鑒別H與F的試劑是
溶液,正確答案:
溶液。
(5)C為,C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為
,正確答案是:
。
(6)C為,J與C互為同分異構體,根據(jù)條件:①能與NaOH溶液反應,且
J完全反應消耗
NaOH,說明J中有兩個酚酯基;②能發(fā)生銀鏡反應/span>,且
J與足量的銀氨溶液反應生成
Ag,說明有兩醛基或甲酸某酯;③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,說明苯環(huán)上取代分布對稱,則符合條件的J的結構為苯環(huán)上連有兩個
和兩個
,分布對稱,共有6種結構;正確答案:6。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式:__________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將___ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯乙烯()是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。
(1)下列物質中能使溴水因發(fā)生加成反應而褪色的有_______(填序號),試寫出其中一個反應的化學方程式:_________________________。
A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化鉀溶液
(2)工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯,反應達到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示:
其中.a、b、c、d分別是在600℃ 時虛線與曲線(或橫坐標)的交點,且線段ab:bc:cd=1:1:2,則:
①該溫度下乙苯的平衡轉化率為_______________;
②該溫度下反應的平衡常數(shù)為____________,降溫時該平衡常數(shù)_________(填“ 變大”“不變”或“變小”)。
③要使上述反應的正反應速率和乙苯的轉化率同時增大,下列措施可行的有_____________(填序號)。
A.加人催化劑 B.增大C6H5-CH2CH3的物質的量濃度 C 升高溫度
D.減小H 2的濃度 E.加入稀釋劑水蒸氣并保持體系恒壓
(3)已知:C6H6(g)3C2H2(g) △H2
C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3
則反應3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4
B. pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )
A.能使藍色石蕊試紙變紅
B.露置在空氣中,溶液濃度會增大
C.不慎濺在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.一定條件下和碳反應,只表現(xiàn)出氧化性
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【題目】為有效提升空氣質量,國家強制各燃煤企業(yè)要對燃媒煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放。回答下列問題:
(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應如下:
a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1
b.4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1
c.N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1
則△H1=_________kJ·mol-1。
(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當條件下發(fā)生(1)中反應a,反應過程中NO的平衡轉化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖1所示:
①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在壓強為p2、溫度為600℃時,達到平衡時反應體系內化學能降低了300kJ,則NO的轉化率為_________。
③600℃時,下列各項數(shù)據(jù)中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。
a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變
c.NH3、N2生成速率比為5∶4 d.容器的總壓強保持不變
(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中,控制適當?shù)臈l件發(fā)生反應,反應過程中c(NO)隨時間的變化如圖2所示。
①在建立平衡的過程中,三個容器中反應速率的相對大小為______________。
②與y容器中反應相比,z容器中反應改變的條件及判斷依據(jù)分別是____________________________。
(4)2000℃下,在一個2L的密閉容器里發(fā)生(1)中反應c,起始時氮氣和氧氣的濃度均為0.69 mol·L-1,達到平衡時NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________。
(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,適當比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X,則該鹽的化學式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A. 含有π鍵的分子在反應時,π鍵是化學反應的積極參與者
B. 當原子形成分子時,首先形成π鍵,可能形成σ鍵
C. σ鍵和π鍵都屬于共價鍵,均有方向性
D. 在所有分子中,σ鍵都比π鍵牢固
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