【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說(shuō)法中，正確的是

A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極保護(hù)法

【答案】D

【解析】A、K置于M處是原電池，X為碳，鐵比碳活潑作負(fù)極，鐵失去電子，加速鐵的腐蝕，A錯(cuò)誤；B、K置于N處是電解池，鐵作陰極被保護(hù)，可以減緩鐵的腐蝕，B錯(cuò)誤；C、K置于M處是原電池，Fe比碳活潑，鐵作負(fù)極失去電子被腐蝕，這不是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，若X為比鐵活潑的金屬，則鐵作正極被保護(hù)，才是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D、開關(guān)K置于N處是電解池，鐵作陰極被保護(hù)，這是外加電流的陰極保護(hù)法，D正確。正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b 點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖3 表示25 ℃時(shí)，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ．

（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號(hào)。下同)，乙條件可能是 。

①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)pH達(dá)到時(shí)，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　　）

A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）25℃時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.和都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.M雖然分子結(jié)構(gòu)中無(wú)醛基，但仍然可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.步驟，1molM完全反應(yīng)可以生成3mol乙醇

D.若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

（1）已知工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為 如下兩步：

第1步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH1=-330.0kJmol-1

第2步：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) ΔH2=+226.3kJmol-1

則下列各圖能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線的是___(填字母編號(hào))。

A. B.

C. D.

（2）一定條件下工業(yè)合成尿素的總反應(yīng)：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

40

70

80

100

n(CO2)/mol

0.20

012

0.10

0.10

0.10

①前40min內(nèi)v(NH3)=___，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

②30min時(shí)v正(CO2)___80min時(shí)v逆(H2O)(選填“>”，“=”或“<”)。

③在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.40molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將___(填“增大”、“不變”或“減小”)。

④氨碳比[]對(duì)合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。ab線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化[]=___時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y=___(精確到0.01)。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有___。

（4）近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖2所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①N極為___板(填“正”或“負(fù)”)，M電極反應(yīng)式___。

②N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氣體時(shí)，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為___g。

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