Question

某原子的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數(shù)。

(2)若X的核內中子數(shù)為20，求22.2gXCl₂中所含質子的物質的量是多少?

Answer 1

解析：根據(jù)題意，氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，可設XCl₂的摩爾質量為N,由

         XCl₂        ～        2AgNO₃

         1mol                    2mol

    1.11g/Ng·mol^-1    1g·mol^-1×0.02L

    可得N=111g·mol^-1，則A=40，Z=20，

    22.2gXCl₂中所含質子的物質的量為×(20+17×2)=10.8mol。

答案：(1)40  (2)10.8mol。