【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

【答案】A

【解析】

滴定管的刻度從上到下，25mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液體放出，其液體體積大于（25-5）mL，

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率有效的是：

A. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

B. Na與水反應時增大水的用量

C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D. 密閉容器中進行的反應：C+O2CO2，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Na2CO3D.AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，不能滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是

組別

物質

甲

乙

丙

A

H2SO4

NH4HCO3

Ba(OH)2

B

H2S

NaOH

SO2

C

NH3

NO2

HNO3

D

Na

H2O

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()

A. 溶液中：、、、

B. 無色溶液中：、、、

C. 室溫下，的溶液中：、、、．

D. 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是　　

A. 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為

B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. 閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D. 閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是　　

A. 含氧酸酸性強弱：

B. 硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅

C. 熔點由高到低：

D. 晶格能由大到�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是________。

②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是_____（填字母序號）。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：

①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________ （用元素符號填答）。

②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________ （用元素符號填答）。

③E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。

④用電子式表示A2D形成過程_______________。

(3)元素Y的一種含氧酸化學式為 H3YO3，其結構式可表示為：。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。（用對應元素符號填答）(已知信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

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