Question

(15分)某研究小組設(shè)計如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)。已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì))。夾持裝置未畫出。

（題9圖）

（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則X、Y可能是 、 .

（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當觀察到 現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體。

（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ =Cu2++Cu。

甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體(用M代表)進行實驗，探究其成分：

組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)	結(jié) 論
甲	① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分攪拌； ② 繼續(xù)滴加稀硫酸至過量, 充分反應(yīng).	①固體明顯減少； ②仍然有一定量固體，溶液呈藍色	①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu.
乙	將甲實驗后所得溶液過濾 將濾渣洗滌、干燥、稱量	濾渣質(zhì)量為g	M為Cu和Cu2O的混合物

(i)乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是 .

(ii)甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進行了計算,認為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是 .

（4）C裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是 .實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為 .

（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .

 

Answer 1

（1）NaHSO4 NaOH（各1分，共2分）；

（2）F裝置中出現(xiàn)少量黑色沉淀（2分）；

（3）M可能只含Cu2O,因Cu2O在酸性條件下反應(yīng)會生成Cu（2分）；1：4 .(3分)

（4）關(guān)閉K1、K2，打開K3和分液漏斗活塞（2分）；

2AlO2- + CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

或AlO2- + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）

（5）溶液分層,上層呈現(xiàn)紫紅色；（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題給裝置圖知，從K1將CO和CO2的混合氣體通過A，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，Y可吸收二氧化碳反應(yīng)，打開K1、K2，CO與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可驗證CO的還原性，氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀，則F中出現(xiàn)沉淀，說明CO充滿裝置，然后可加熱；C裝置反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2，打開K3和分液漏斗活塞，加X可與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體二氧化碳，D中生成沉淀為氫氧化鋁，則B中發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成氧氣，所以Z中的KI可被氧化生成碘單質(zhì)，溶解在苯中為紫紅色，G中的堿液可防止空氣的二氧化碳進入裝置。（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，X顯酸性，Y顯堿性，則X為NaHSO4，Y為NaOH；（2）CO不純時加熱發(fā)生爆炸，則F裝置中出現(xiàn)少量黑色沉淀，CO充滿裝置可加熱C裝置；（3）（i）甲的實驗中M可能只含Cu2O，因Cu2O在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)會生成Cu，同時生成硫酸銅溶液，則實驗結(jié)論不可靠；（ii）agM固體，加硫酸反應(yīng)后濾渣質(zhì)量為a/2g，則Cu和Cu2O分別為xmol、ymol，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu，則64x+160y＝a，64x+64y＝a/2，解得x：y=1：2；（4）由上述分析可知，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3和分液漏斗活塞；D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（5）Z中的KI可被氧化生成碘單質(zhì)，溶解在苯中為紫紅色，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈現(xiàn)紫紅色。

考點：考查物質(zhì)性質(zhì)實驗的設(shè)計、分析和評價。