在氨的催化氧化反應4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O中，氧化劑是
O2
O2
．（填化學式）；若反應中轉移10mol電子，則消耗NH3的物質(zhì)的量是
2
2
mol．
分析：反應4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O中，N元素化合價升高，O元素化合價降低，從化合價升降的角度判斷相關概念，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目結合反應的化學方程式計算相關物質(zhì)的物質(zhì)的量．
解答：解：反應4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O中，N元素化合價升高，O元素化合價降低，則O2為氧化劑，NH3為還原劑，
反應中N元素的化合價由-3價升高到+2價，若反應中轉移10mol電子，則應有2mol氨氣參加反應，
故答案為：O2；2．
點評：本題考查氧化還原反應的相關計算，題目難度不大，注意把握元素的化合價的判斷以及變化，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價的升降總數(shù)相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小．
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小．
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M的相對原子質(zhì)量為
 
．
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出．則B的化學式可表示為
 
．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結構類似圖．精英家教網(wǎng)
如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為
 
．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測試（二模）化學試卷 題型：填空題

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結構類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是(  　)

A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三下學期5月針對訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在

         中進行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是          。  

（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入         （填化學式），目的是                 。

（3）沉淀池中的化學方程式是           。

（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應中起的作 用是        。硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應的化學方程式為                           。

 

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