5．25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的順序?yàn)棰邰堍茛蔻冖伲ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．

分析 先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較pH．

解答 解：鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為中性，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由大到小的順序是③④⑤⑥②①．
故答案為：③④⑤⑥②①．

點(diǎn)評(píng) 本題依托弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，考查了pH大小的判斷知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列混合溶液中水的電離程度由大到小的順序是（　�。�
①pH=0的硫酸和水等體積混合后的溶液；②等體積等濃度的NaOH溶液和鹽酸的混合液；③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合后的溶液；④pH=3的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液．
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．發(fā)射衛(wèi)星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)1mol肼燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
②寫(xiě)出B和D反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．氟B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．黑色粉末A，黃色粉末B，它們都是單質(zhì)，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

黑色固體CFG灰綠色H EAB HClD氣體能使品紅溶液褪色的氣體燃燒NaOH空氣中放置紅褐色固體
（1）試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：AFe  DH2S  ESO2   HFe（OH）3
（2）寫(xiě)出C+鹽酸→D+F的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
（4）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

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