以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是

(　　)。

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗


解析　A黃銅(銅鋅合金)若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是較活潑的鋅而不是銅。B生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯(幾乎是純鐵)在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹。C鐵質(zhì)器件附有銅配件，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹。D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C． t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前，醫(yī)療上使用放射性核素I治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

(　　)。

A．19  B．53  C．72  D．125

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期，第________族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

(　　)。

A．能生成堿的金屬元素都在第ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

(　　)。

A．正極附近SO濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋

D．該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于原子軌道的說法正確的是                                      (　　)。

A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道

  混合起來而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的

   一組能量相同的新軌道

D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極�、诔潆姇r(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－�、鄢潆姇r(shí)，Ni(OH)2為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④            C．①③④           D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為________________________。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

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