Question

20．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 配制FeCl₂溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe^3+_═2Fe²⁺
• B． 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O
• C． “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• D． 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．濃鹽酸不能保留化學式；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，硅酸為沉淀；
D．至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．配制FeCl₂溶液時，加入鐵粉的原因為Fe+2Fe^3+_═3Fe²⁺，故A錯誤；
B．二氧化錳和濃鹽酸反應的離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)的離子反應為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性的離子反應為2H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．