已知:①硫酸比氯酸穩(wěn)定;②硫酸的酸性弱于高氯酸;③H2S比HCl易被氧化;④HCl 比H2S更容易由單質(zhì)合成;⑤鹽酸的酸性比H2S的酸性強(qiáng)。上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g),△H<0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡          移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H________(填“增大” “減小” 或“不變”)。
(2)向Na2C2O4溶液加入少量石蕊,溶液顯     色,請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因:                                  ;
(3)pH相同的氨水和氫氧化鈉,分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍,則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n,則m       n(選填“>”“<”“=”);
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                            。
(5)氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,4gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出571.6kJ熱量,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                    。
(6)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且ab=12,則Va∶Vb          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯水的成分及探究
①新制氯水呈__  __色,或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),都可以說明___   ____存在
②氯水的PH值__  ___水,說明氯水呈___  _性
③向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____    ____,可以說明氯水中存在___   ___微粒
④在氯水中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象____   _____說明存在__  _____微粒
⑤可以用鋼瓶來存在液氯,為了防止鋼瓶的腐蝕,沖入氯氣前必須_    ____
⑥在氯水中加入無水CuSO4固體,產(chǎn)生的現(xiàn)象____        _____說明存在__    ____微粒

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)                                         (  )
A.若OB=0,則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:OH-+CO2=HCO3-
B.若OB=BC,則溶液M為Na2CO3溶液
C.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-
D.若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(    )
A.濃H2SO4
B.飽和NaCl溶液
C.濃NaOH溶液
D.濃NaBr溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分) 氯元素有多種化合價,下列是按氯元素化合價由低到高排列的多種物質(zhì):NaCl、    、HClO、Ca(ClO)2、KClO3。請根據(jù)題意選擇合適的化學(xué)式填空:
(1)根據(jù)氯元素的化合價變化,橫線上應(yīng)該填的物質(zhì)為         ;
(2)上述含氯化合物中,其固體能用于實驗室制備氧氣的是            
(3)上述含氯化合物中,其水溶液有弱酸性和漂白性的是            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在測定鹵素互化物BrF3(液態(tài))電導(dǎo)時,發(fā)現(xiàn)20℃時導(dǎo)電性很強(qiáng),說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離,存在陰、陽離子。其它眾多實驗證實,存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類,如:KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陰、陽離子的組成最合理的是
A.Br3+和FB.BrF2+和BrF4C.BrF2和FD.BrF52—和BrF2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體中有毒、有刺激性氣味且有顏色的氣體是(   )
A.H2SB.NH3C.NO2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向分別含SO32、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是:

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