Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素為

Ar

（用元素符號表示）；
（2）寫出⑤的單質(zhì)和⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（填酸的化學式）；
（4）④、⑤、⑦三種元素對應簡單離子的半徑由大到小的順序

Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

（填離子的化學式）；
（5）可以驗證④⑤兩元素金屬性較強的實驗是

bc

（填編號）．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是F、④是Mg、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br；
（1）最不活潑的元素是零族元素；
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強；
（4）④、⑤、⑦元素形成的離子分別是Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（5）根據(jù)與水或酸反應的難易、劇烈程度，根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等判斷金屬性強弱．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是F、④是Mg、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br；
（1）最不活潑的元素是零族元素Ar；
故答案為：Ar；
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）⑦是Cl元素，非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物HClO₄是最強的無機酸；
故答案為：HClO₄；
（4）Mg²⁺與Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg²⁺＞Al³⁺，Mg²⁺與Cl^-最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞Mg²⁺，所以離子半徑Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
故答案為：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應判斷金屬性強弱，故a錯誤；
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，說明金屬性越強，故b正確；
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故c正確；
d．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故d錯誤；
故選bc．

點評：考查元素周期表、元素周期律、常用化學用語等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表與基礎(chǔ)知識的掌握．