【題目】有人認為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質支持該觀點的是（ ）
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

【答案】C
【解析】解：因ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，顯﹣1價，如NaH，氫元素顯﹣1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C．
ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關丙烯(CH3CH=CH2)的結構或性質敘述中不正確的是

A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

B. 能使溴水褪色

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 與氯化氫發(fā)生加成反應只能生成一種產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

(1)實驗操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；

b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；

d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>

(2)實驗

①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。

②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。

③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：________________________、_________________________。

(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________。

②定容時俯視容量瓶刻度線________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，反應后生成堿和氧氣的是( )

A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和CO2D.Na2O2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：

(1)該鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？______________

(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少？____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

（1）為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：

①適當加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）

（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______（填化學式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：______________________________。

(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。

②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案