Question

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�

• A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
• B、元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
• C、隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的最高化合價從+1到+7，最低化合價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
• D、元素性質(zhì)的周期性變化是原子半徑的周期性變化的必然結(jié)果

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．第一周期，原子最外層電子數(shù)由1變化為2；且長周期中過渡元素最外層電子數(shù)可能大于8；
B．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)；
C，周期表中O、F沒有正價；
D．原子半徑為元素的性質(zhì)，而元素的性質(zhì)與原子核外電子排布的周期性變化有關(guān)．

解答： 解：A．第一周期，原子最外層電子數(shù)由1變化為2；且長周期中過渡元素最外層電子數(shù)可能大于8，則二、三周期中隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，故A錯誤；
B．元素的性質(zhì)隨原子核外電子排布的周期性變化而變化，則元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B正確；
C，周期表中O、F沒有正價，則第二周期不會出現(xiàn)元素的最高化合價從+1到+7，故C錯誤；
D．原子半徑為元素的性質(zhì)，而元素的性質(zhì)與原子核外電子排布的周期性變化有關(guān)，則元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握主族元素及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的實質(zhì)，題目難度不大．