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工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

     　　　　　　　

請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的　　 極（正、負、陰、陽），電極反應式為　　　　　　　　　　　。

（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許　　　（填　　　　離子符號，下同）通過，而不允許　　　　　　　　和氣體通過。

（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2＋、 Mg2+ 、　　　Fe3+、 SO42－等雜質，因此必須精制。精制時所用試劑為① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2

④鹽酸, 這四種試劑的添加順序為　　　　　　　　　　　　　（填序號）。

（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉移數(shù)是0.5 × 6.02 × 1023，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）陽；  2Cl－ ― 2e－ = Cl2↑

（2）Na+、；  Cl－、OH－

（3）③ ② ① ④

（4）3Cl2 +6OH－5Cl－ + ClO3－ +3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許
Na+
Na+
（填離子符號，下同）通過，而不允許
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為
③②①④或①③②④
③②①④或①③②④
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氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù) a%與b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
； 負極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
燃料電池可以補充電解池消耗的電能
燃料電池可以補充電解池消耗的電能
、
提高產出堿液的濃度（降低能耗）
提高產出堿液的濃度（降低能耗）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的
陽
陽
 極（正、負、陰、陽），電極反應式為
2Cl-→2e-+Cl2↑
2Cl-→2e-+Cl2↑
．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許
Na+
Na+
（填離子符號，下同）通過，而不允許
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為
③②①④
③②①④
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（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉移數(shù)是0.5×6.02×1023，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河南省南陽市南召二中高三（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的______ 極（正、負、陰、陽），電極反應式為______．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______ （填序號）．
（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉移數(shù)是0.5×6.02×1023，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：______ 5Cl-+ClO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源：2010年海南省五校聯(lián)考高考化學試卷（二）（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______ （填序號）．
氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
①圖中X、Y分別是______、______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù) a%與b%的大小______；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______； 負極：______；
③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）______、______．

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