Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
I．把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

，說明氯單質(zhì)的氧化性

＞

碘單質(zhì)的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）

Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O

．
（2）實驗室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液，這種溶液

0.05L

才能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是

40.0g

．
②上述步驟的正確操作順序是

a b d c f e

．
③上述實驗需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管

、

250 mL容量瓶

．

Answer 1

分析：I．氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色；
II．（1）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；
（2）n（Cl₂）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O計算；
（3）①根據(jù)m=nM=cVM計算；
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，應(yīng)按照計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟；
③根據(jù)操作的步驟確定所需儀器．

解答：解：I．氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2KI=I₂+2KCl，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；＞；
II．（1）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O；
（2）n（Cl₂）=0.1mol，由反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl?+H₂O可知n（NaOH）=0.2mol，
V（NaOH）=

0.2mol

4mol/L

=0.05L，
故答案為：0.05L；
（3）①n（NaOH）=0.25L×4mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40.0g，
故答案為：40.0g； 
②操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到2500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；
則正確的順序為a b d c f e，
故答案為：a b d c f e； 
③配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則還需要膠頭滴管、250 mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；250 mL容量瓶．

點評：本題考查較為綜合，涉及氯氣的性質(zhì)、溶液的配制，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方法，難度不大，