【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A．單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是純凈物

【答案】B

【解析】

試題分析：A．單質(zhì)硅用于制造芯片，SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；B．84消毒液的成分是NaCl、NaClO,有效成分是NaClO，正確；C．SO2是酸性氧化物，與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO3，該物質(zhì)具有酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅色，錯(cuò)誤；D．普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，含有硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，是混合物，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．在化學(xué)鍵的斷裂過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

B．發(fā)生能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)

C．離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

D．在化學(xué)鍵的斷裂過程中，肯定放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是

A．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為：Na2CO3＜NaHCO3

C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多

D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個(gè)皆有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有0.1mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應(yīng)后前者可得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），后者可得到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的n(HCl)與n(NaOH)之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對于Na2O的分類合理的是

A．屬于鹽 B．屬于堿 C．屬于酸 D．屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是

①N2 → NO2 ②NO2 → NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2 ⑤Cu→ Cu(NO3)2 ⑥HNO3→ NO2

A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時(shí)Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL－1 KI溶液，滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是

A．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

B．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有否白色沉淀產(chǎn)生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（ ）

①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3 NA

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④

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