Question

下列說法錯誤的是（　　）

• A、常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若2a mol?L^-1HCN與a mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則混合溶液pH＞7
• D、含0.1 mol NaHCO₃和0.2molNa₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的相對大��；
B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；
C、若2a mol?L^-1HCN與a mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度的大小，判斷酸堿性；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答判斷．

解答： 解：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A正確；
B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C、若2a mol?L^-1HCN與a mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），則混合溶液pH＞7，故C正確；
D、0.1 mol NaHCO₃和0.2molNa₂CO₃的混合液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確．
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，注意電荷守恒確定混合溶液酸堿性，根據(jù)電荷守恒來分析解答為易錯點．