Question

200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液中c（Cl^-）=1.5mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.3mol?L^-1．要使其中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀而分離出來，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液（　　）

A．180mL

B．150mL

C．120mL

D．240mL

Answer 1

分析：根據(jù)電荷守恒計算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．由MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al³⁺應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，根據(jù)Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此計算即可．

解答：解：溶液中n（Cl^-）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，
所以溶液中n（Al³⁺）=

0.3mol-0.06mol×2

3

=0.06mol，
將200mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.3mol+0.06mol=0.36mol，
所以至少需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

0.36mol

2mol/L

=0.18L=180ml，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，利用原子守恒，簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．