Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取．Cu2O的電解池如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

　

B．

銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

銅電極接直流電源的負極

　

D．

石墨電極上產(chǎn)生氫氣


考點：

原電池和電解池的工作原理．.

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)計算生成的Cu2O．

解答：

解：A、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，故A錯誤；

B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯誤；

D、電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意把握電解池的陰陽極上的電極反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）來說，下列反應(yīng)速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1             B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1             D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

　

A．

需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

　

B．

放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

　

C．

在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定

　

D．

化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

　

A．

A是反應(yīng)物

　

B．

前2minA的分解速率為0.1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

　

D．

達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）

　

A．

裝置①中陽極上析出紅色固體

　

B．

裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

　

C．

裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

　

D．

裝置④的X電極是外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性       

B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別    

D．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的                            離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________                        

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是                               

（4）還不能確定的陽離子是           ，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

____________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

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