14．下列化學(xué)用語或物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為10 的氧原子：10O
B．過氧化氫的電子式：H-O-O-H
C．CS2中各原子最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)
D．CH2Cl2是四面體構(gòu)型的含非極性健的分子

分析 A．中子數(shù)為10 的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18；
B．H-O-O-H為結(jié)構(gòu)式；
C．根據(jù)化合物中元素的化合價以及原子最外層電子數(shù)判斷；
D．分子中含有C-H、C-Cl鍵．

解答 解：A．中子數(shù)為10 的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，應(yīng)為18O，故A錯誤；
B．過氧化氫的電子式為，故B錯誤；
C．CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故C正確；
D．分子中含有C-H、C-Cl鍵，都為極性鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及核素、電子式、核外電子排布以及共價鍵等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查雙基的掌握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式，
（a）氫硫酸H2S?H++HS-；HS-?H++S2-．
（b）碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-
（c）硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-
（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式
（a）硫酸鋁Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （b）次氯酸鈉ClO-+H2O?HClO+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ABe原子的第一電離能小于B原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCH4為正四面體形分子CH4分子中C為sp3雜化，鍵角為109°28′
C金剛石的熔點高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
DHF的沸點高于HClHF分子間能形成氫鍵，HCl不能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)．
太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦起催化劑作用．水分解時，斷裂的化學(xué)鍵是極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）現(xiàn)有兩個反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中為放熱反應(yīng)的是①②，（填序號，下同）能設(shè)計成原電池的是②．
（3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
①該電池的負(fù)極材料是Zn，該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．
③欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通電}{→}$Al
B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．為探究NO3-的性質(zhì)，某實驗小組學(xué)生進行下列系列實驗探究，請按要求回答下列問題．
【系列一】實驗溶液X實驗現(xiàn)象
實驗Ⅰ 1mol/L稀硝酸觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)．
實驗Ⅱ6mol/L稀硝酸觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，鋁片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色
實驗Ⅲ6mol/LNaOH溶液觀察到（現(xiàn)象寫在答題處）．
實驗Ⅳ A、C中均無明顯現(xiàn)象，B中有無色氣體生成．
【查閱資料】活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3-被還原．
（l）實驗I：生成NH4+電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）實驗Ⅱ：電子流向：電子Mg電極經(jīng)導(dǎo)線到Al極．
（3）實驗Ⅲ：觀察到的現(xiàn)象是電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有無色氣體產(chǎn)生，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實驗IV：推測B中氣體成分可能為NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方氣體無色，接近瓶口處顯淺棕色．
（5）學(xué)生甲推測是NO3-氧化SO2，他的推測證據(jù)是溶液中有沉淀產(chǎn)生、接近瓶口處顯淺棕色．
（6）學(xué)生乙則推測是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且設(shè)計了如下實驗證明了自己的推測正確：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中緩慢通入SO2，若觀察到現(xiàn)象：試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，則乙推測成立．
（7）分別用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫出F的電子排布式：1s22s22p63s23p5．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：H2O、H3O+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A分別測定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）ClO-結(jié)合H+的能力比 CH3COO- 的強
B25℃時，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小醋酸的電離程度增大
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
D．25℃時，KSP（BaSO4）=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA

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