Question

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=             。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第      min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

 

Answer 1

【答案】

(6分，每空2分)

（1）3X  +   Y ﹦ 2Z；

（2）0.05mol·(L·min)^-1；

（3）2                                。

【解析】

試題分析：（1）由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應(yīng)方程式為3X+Y2Z；

（2）由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/（L?min），故B正確；

（3）由圖可知，當(dāng)時(shí)間為2min時(shí)，各個(gè)組份的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，故反應(yīng)進(jìn)行第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線 反應(yīng)速率的定量表示方法 化學(xué)平衡的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率、方程式書寫、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。