已知：還原性強(qiáng)弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1．1mol·L-1B．1．5mol·L-1C．1．2mol·L-1D．1．0mol·L-1

C

解析試題分析：已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為
發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ 發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為
反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ ，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為所以0．025cmol+0．1cmol=0．15mol
解得：c=1．2mol/L，
故選C．
考點(diǎn)：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后，小明同學(xué)做了H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。
實(shí)驗(yàn)二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)一（加熱時(shí)）、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體，該氣體是      。
（2）寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式：                                             。
（3）H2O2能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                  。
小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案：

①認(rèn)為最佳方案是                  。
②簡(jiǎn)述另兩個(gè)方案的不足之處：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 Al3+，陰離子有Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫(xiě)出下列六種化合物的化學(xué)式:
A        ，B________，C       ，D         ，E            ，F(xiàn)            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是        (填化學(xué)式)。
（2） 第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，l00oC時(shí)開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進(jìn)行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測(cè)濾液；                 操作4：用少量無(wú)水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說(shuō)明SO42-已除干凈的方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是    (    )

A．①、②、③三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑 
B．足量MnO2與2 L 10 mol/LHCl共熱，可生成5 mol C12 
C．反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12 mol電子 
D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中，需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是

A．CuO → Cu B．KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．HNO3 → NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（  ）
①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以進(jìn)行
B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2+>B－>X2+
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3+
D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（   ）

A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，從物質(zhì)組成的角度看，不可能生成的產(chǎn)物是

A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO 
C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 

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